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<title>Amalgamprobe</title>
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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Amalgamprobe</span></h1>
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<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p>Die <b>Amalgamprobe</b> ist eine <a href="Vorprobe" title="Vorprobe">Vorprobe</a> auf <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilbersalze</a> in der <a href="Analytische_Chemie" title="Analytische Chemie">analytisch-anorganischen Chemie</a>. Eine <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">salpetersaure</a> Probelösung wird hierzu auf ein <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupferblech</a> gegeben – zurück bleibt ein nicht abwischbarer, silbriger Amalgamfleck:
</p>
<dl><dd><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Hg^{2+}+Cu\longrightarrow Hg+Cu^{2+}} }">
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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/cf2f0ce0f3f7759be2d80a3069807a3b81bd17d7.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:27.195ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Hg^{2+}+Cu\longrightarrow Hg+Cu^{2+}} }" loading="lazy"></span></dd>
<dd><a href="Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a>: Quecksilberkationen und elementares Kupfer oxidieren zu Kupferkationen und elementarem Quecksilber.</dd></dl>
<p>Anstatt einer salpetersauren Lösung können auch <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> und <a href="Natriumchlorat" title="Natriumchlorat">Natriumchlorat</a> zur festen Probe gegeben werden.
</p><p>Das Quecksilber bildet dabei mit dem Kupferblech eine <a href="Legierung" title="Legierung">Legierung</a>, das Kupfer-<a href="Amalgam" title="Amalgam">Amalgam</a>. Dieses ist zunächst grau und wird durch Reiben silberglänzend.
</p>
<table style="margin: 0 auto;">
<tbody><tr>
<td>
</td>
<td>
</td>
<td>
</td></tr></tbody></table>
<p>Ist Silber in der Probe vorhanden, scheidet sich dieses ebenfalls ab. Zur Unterscheidung kann man das Kupferstück erwärmen, so dass das Quecksilber verdampft und sich auf einem in die Nähe gehaltenen Uhrglas niederschlägt. Die Tröpfchen können dann mit einem Mikroskop erkannt werden.
</p>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>
<ul><li>Jander/Blasius: <i>Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum</i>, 14. Auflage, S. Hirzel Verlag, Stuttgart, 1995, ISBN 3-7776-0672-3</li></ul>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>
<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Quecksilber#Amalganprobe" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Quecksilber">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Quecksilber#Amalganprobe</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div></div><!--htdig_noindex--><div><div class="zim-footer">
Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-04-07" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Amalgamprobe&oldid=254946115">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.
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